Question

Cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 g axit sùnuric.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư ?

c)Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).

Answer 1

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta thấy: 

\(\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{0,2}{1}\)

\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}=\dfrac{0,5}{1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

Vậy axit sunfuric dư 

c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\)

Answer 2

a)\(PTHH:Zn+H_{ 2}SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(m\right)\)

   \(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

   tỉ lệ        :1       1                1              1

số mol bđ :0,2     0,5

ta có tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}=>H_2SO_4\)  \(dư\)

vậy sau phản ứng \(H_2SO_4\)  \(dư\)

 c)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ           :1        1               1               1

số mol      :0,2      0,2            0,2            0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)