Question

Khi cho 0.2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric. a) Viết phương trính phản ứng? b) Sau phản ứng chất nào còn dư? c) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)?

Answer 1

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) 
=> H₂SO₄  dư 
\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
 

Answer 2

`a)PTHH:`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,2`        `0,2`                                `0,2`       `(mol)`

`b)n_[H_2 SO_4]=49/98=0,5(mol)`

Ta có:`[0,2]/1 < [0,5]/1`

   `=>H_2 SO_4` dư

`c)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`