Question

Cần phải trộn V1 lít dung dịch HCl xM với V2 lít dung dịch H2SO4 0,2xM theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để thu được dung dịch B trong đó nồng độ mol của HCl gấp 3 lần nồng độ mol của H2SO4. Để trung hòa hết 200ml dung dịch B cần vừa đủ 166,67 ml dung dịch Ba(OH)2 17,1% có khối lượng riêng bằng 1,2 g/ml. a. Tính nồng độ mol của HCl và H2SO4 ban đầu. b. Tính nồng độ mol của H2SO4 trong dung dịch B.

Answer 1

a, Ta có: n_HCl = x.V₁ (mol), n_H2SO4 = 0,2x.V₂ (mol)

Mà trong B, nồng độ của HCl gấp 3 lần nồng độ của H₂SO₄.

\(\Rightarrow\dfrac{x.V_1}{0,2x.V_2}=3\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{3}{5}\)

→ Trộn HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ 3:5

Ta có: \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=166,67.1,2=200\left(g\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.17,1\%}{171}=0,2\left(mol\right)\)

Trong 200 ml B có: 75 ml HCl xM ⇒ n_HCl = x.0,075 (mol)

và 125 ml H₂SO₄ 0,2xM ⇒ n_H2SO4 = 0,2x.0,125 = 0,025x (mol)

PT: \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}\)

⇒ 0,2 = x.0,075 + 0,025x ⇒ x = 2

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=2\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=0,2.2=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(C_{M_{H_2SO_4\left(B\right)}}=\dfrac{0,025.2}{0,2}=0,25\left(M\right)\)