Question

Bài 6 : Trong một bình người ta trộn hai khí SO₂ và SO₃ . Khi phân tích thì thấy có 2,4g lưu huỳnh và 2,8g oxi. Tính tỉ số mol của SO₂ và SO₃ trong hỗn hợp trên ?

Answer 1

a) nS = 2,4/32= 0,075(mol)

nO2= 2,8/32=0,0875(mol)

PTHH: S+ O2 -to-> SO2 (1)

Ta có: 0,075/1 < 0,0875/1

=> S hết, O2 dư => Tính theo nS

-> nO2(p.ứ)=nSO2=nS=0,075(mol)

=> nO2(dư)=0,0875 - 0,075=0,0125(mol)

2 SO2 + O2 \(⇌\left(t^o,xt\right)\)  2 SO3 (2)

Ta có: nSO2(2)= nSO3= nO2(dư)=0,0125(mol)

=> nSO2(còn)= 0,075 - 0,0125= 0,0625(mol)

Tỉ số mol SO2 và SO3 trong hỗn hợp trên:

\(\dfrac{n_{SO2}}{n_{SO3}}=\dfrac{0,0625}{0,0125}=5\)

 

Answer 2