Question

Bài 6. Để hoàn tan 4.4 gam một oxit Fe. cần 57.91 ml dung dịch HCl 10% , d = 1.04g/ml. Gọi tên oxit Fe đã dùng.

Answer 1

Ta có: \(m_{ddHCl}=57,91.1,04=60,2264\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{60,2264.10\%}{36,5}=0,165\left(mol\right)\)

Có: \(O_{\left(trongoxit\right)}+2H\rightarrow H_2O\)

___0,0825______0,165 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=4,4-m_O=4,4-0,0825.16=3,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3,08}{56}=0,055\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,055:0,0825=2:3\)

Vậy: Oxit đó là Fe₂O₃.