Question

2)Cho 6,4 g Fe2O3 td với 500ml dung dich H2SO4 1M 
a. Fe2O3 có tan hết không ? 
b. Tính CM dung dịch sau pứ 
3) Cho 200ml Ba(OH)2  1M vào 300ml dung dịch H2SO4 0,72M 
a.Tính kim loại kết tủa thu được 
b. Tính Cm dung dịch sau pứ 
c. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau pứ nêu hiện tượng gì sảy ra
giúp mình với ạ mình đang gấp
 

Answer 1

Câu 2:

a, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,5}{3}\), ta được H₂SO₄ dư.

Vậy: Fe₂O₃ tan hết.

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,12=0,38\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,38}{0,5}=0,76\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

Câu 3:

a, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,72=0,216\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,216}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,216-0,2=0,016\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,016}{0,2+0,3}=0,032\left(M\right)\)

c, - Nhúng quỳ tím vào dd thấy quỳ hóa đỏ do H₂SO₄ dư.