Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Vantias..?

tính khối lượng và nồng độ phần trăm muối tạo thành trong các thí nghiệm sau 

TN 1: Hòa tan 12,78g P2O5 vào 80 g dung dịch NaOH 5%

TN 2:có 106,4 gam dung dịch KOH 10% cho vào đó 7,1 gam P2O5

Thảo Phương
5 tháng 7 2021 lúc 21:31

Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

H3PO4 + NaOH ------->NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH -------> Na2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH -------> Na3PO4 + 3H2O (3)

TN1:

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{80.5\%}{40}=0,1\left(mol\right)\)

P2O5 + 3H2O --------> 2H3PO4

Tỉ lệ : \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,09.2}=0,56\)

=> Chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn dư

mdd sau = mP2O5+ mNaOH = 12,78 + 80= 92,78(g)

m NaH2PO4 = 0,09.120= 10,8 (g)

\(C\%_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,09.120}{92,78}.100=11,64\%\)

TN2: ​

\(n_{KOH}=\dfrac{106,4.10\%}{56}=0,19\left(mol\right);n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT P: nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,19}{0,1}=1,9\)

=>Xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) tạo ra KH2PO4 (x_mol) và K2HPO4(y_mol)

H3PO4 + KOH ------->KH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2KOH -------> K2HPO4 + 2H2O (2)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+2y=0,19\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

mdd sau = mP2O5+ mKOH =7,1 + 106,4= 113,5 (g)

=> m KH2PO4 = 0,01.253=2,53 (g)

m K2HPO4 = 0,09.174=15,66(g)

=>\(C\%_{KH_2PO_4}=\dfrac{0,01.253}{113,5}.100=2,23\%\)

\(C\%_{K_2HPO_4}=\dfrac{0,09.174}{113,5}.100=13,79\%\)

 

 

 

 

Nguyễn Nho Bảo Trí
5 tháng 7 2021 lúc 21:48

TN 1 :                   Số mol của đi phốt pho pentaoxit

                              nP2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right)\)

                  Khối lượng chất tan của dung dịch natri hidroxit

                  C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(g\right)\)

                                Số mol của natri hidroxit

                            nNaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

    Pt :      P2O5 + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Na3PO + 3H2O\(|\)

                  1            6                 2                3

                0,09       0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,09}{1}>\dfrac{0,1}{6}\)

                \(\Rightarrow\) P2O5 dư , NaOH phản ứng hết

                \(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol NaOH

                           Số mol của muối natri phốt phat

                        nNa3PO4 = \(\dfrac{0,1.2}{6}=0,03\left(mol\right)\) 

                      Khối lượng của muối natri phốt phat

                         mNa3PO4 = nNa3PO4 . MNa3PO4

                                         = 0,03 . 164

                                         = 4,92 (g)

                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             mdung dịch sau phản ứng = mP2O5 + mNaOH

                                                 = 12,78 + 80

                                                 = 92,78 (g)

            Nồng độ phần trăm của muối natri phốt phat

         C0/0Na3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,92.100}{92,78}=5,3\)0/0

TN 2 :             Khối lượng chất tan của dung dịch kaki hidroxit

               C0/0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.106,4}{100}=10,64\left(g\right)\)

                           Số mol của kali hidroxit

                     nKOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{10,64}{56}=0,19\left(mol\right)\)

                            Số mol của đi phốt pho pentaoxit

                       nP2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

  Pt : 6KOH + P2O5 \(\rightarrow\) 2K3PO4 + 3H2O\(|\)

             6         1               2               3

          0,19     0,05

Lập tỉ số sánh : \(\dfrac{0,19}{6}>\dfrac{0,05}{1}\) 

           \(\Rightarrow\) KOH dư , P2O5 phản ứng hết

           \(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol P2O5

                    Số mol của muối kali photphat

                 nK3PO4 = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\) 

                Khối lượng của muối kali photphat

                 mK3PO4 = nK3PO4 . MK3PO4

                               = 0,1 . 212

                               = 21,2 (g)

             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

          mdung dịch sau phản ứng  = mKOH + mP2O5

                                                = 106,4 + 7,1

                                                = 113,5 (g)

          Nồng độ phần trăm của muối kali photphat

      C0/0K3PO4 \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,2.100}{113,5}=18,67\) 0/0

 Chúc bạn học tốt

             

Hoàng Hà Tiên
5 tháng 7 2021 lúc 22:43

TN1:n P2O5=\(\dfrac{12,78}{142}\)=0,09(mol)

nNaOH=80X5%:40=0,1(mol)

khi P2O5 tác dụng với dd Naoh đã tác dụng với nước nên tạo thành axit phosphoric:P2O5+H2O---->2H3PO4

                                           0,09-------------->0,18

\(\dfrac{nNaOH}{nH3PO4}=\dfrac{0,1}{0,18}=0,56=T\) .Do T<1 nên sản phẩm là nah2po4 và h3po4 dư

H3PO4+NAOH----->NaH2PO4+H2O

     0,1          0,1              0,1           0,1

m H3PO4 dư =(0,18-0,1)x98=7,84 g

m Nah2po4=0,1x 120=12g

m dd sau phản ứng =12,78+80=92,78g

c% nah2po4=12,93%

c%h3po4 dư =8,4%

TN2: tương tự ta có n h3po4=2 n p2o5=7,1:142=0,05(mol)

n koh=0,19 (mol)

nkoh/nh3po4=3,8=T

T>3 sản phẩm sau phản ứng là k3po4 và koh dư

3koh+h3po4--->k3po4+3h2o

0,15   0,05     0,05      0,15

m koh dư =(0,19-0,15)x56=2,24g

m k3po4=4,9 g

m dd sau phản ứng =106,4+7,1=113,5g

c% koh dư=1,97%

c%k3po4=4,3%


Các câu hỏi tương tự
lỏ nhất vn
Xem chi tiết
Đinh Ngọc Minh Anh
Xem chi tiết
Thien An
Xem chi tiết
Bùi Trí Kiên
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Do Ngan
Xem chi tiết
Phạm Thư
Xem chi tiết
bao trinh
Xem chi tiết