Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Hoàng Nam

Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I=5A trong 6176 giây thì dừng điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 15 gam. Cho 0,25 mol Fe vào dung dịch sau điện phân , kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N+5) đồng thời thu được m gam hỗn hợp rắn. giá trị m là?

A. 6,4

B. 9,6

C. 10,8

D. 7,6

Ngô Quang Sinh
11 tháng 1 2019 lúc 5:46

Đáp án B

ne = 5 x 6176 / 96500 = 0,32 mol. Fe+ dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

dung dịch sau điện phân chứa H+ Cl bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl2 với số mol xy.

ne = 2x + 2y = 0,32 mol; mdung dịch giảm = 80x + 135y = 15(g).

giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol nKCl = nCl = 2y = 0,08 mol.

nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,08 × 3 = 0,24 mol nCu2+/dung dịch = 0,08 mol.

nO2 = 0,5x = 0,06 mol nH+ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O

Cu2+ + 2e → Cu.

ne nhận tối đa = 3/4nH+ + 2nCu2+ = 0,34 mol < ne cho tối thiểu = 2nFe = 0,5 mol.

Fe dư Fe chỉ lên số oxi hóa +2 nFe phản ứng = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu m = 9,6(g)


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết