Question

Người ta điều chế 7,437 lít khí hydrogen (đkc) bằng cách cho Aluminium tác dụng hydrochloric acid.

a) Tính khối lượng Al và HCl

b) Tính khối lượng muối

c) Dùng lượng hydrogen trên sẽ khử được bao nhiêu gam iron (III) oxide?

d) Tính khối lượng Iron tạo thành

Answer 1

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2<---0,6<-----0,2<---0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

b) m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7 (g)

c) 

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,1<---0,3---------->0,2

=> m_Fe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)

d) m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Answer 2

a.b.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2       0,6          0,2          0,3    ( mol )

\(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)

c.d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

        0,1       0,3              0,2                  ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,2.56=11,2g\)