Question

ười  ta điều chế 7,437 lít khí hydrogen bằng cách cho Aluminium tác dụng với hydrochloric acid 

a) tính khối lượng aluminium và hydrochloric acid

b) tính khối lượng muối tạo thành

c) dùng lượng khí hydrogen trên sẽ khử được bao nhiêu gram iron ( III) oxide 

d) tính khối lượng Iron tạo thành 

Answer 1

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

0,2----0,6-----0,2-----0,3 mol

n _H2=\(\dfrac{7,437}{24,79}\)=0,3 mol

=>m_Al=0,2.27=5,4g

=>m _HCl=0,6.36,5=21,9g

=>m _AlCl3=0,2.133,5=26,7g

3H2+Fe₂O₃-to>2Fe+3H₂O

0,3-------0,1----------0,2 mol

=>m _Fe=0,2.56=11,2g

=>m_Fe2O3=0,1.160=16g

 

Answer 2

nH2 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mAlCl3 = 0,2 . 204,5 = 40,9 (g)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: 0,1 <--- 0,3

mFe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)

Answer 3

a. \(n_{H_2}=\dfrac{7.437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ 

              0,2      0,6                  0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

 

Answer 4

a. \(n_{H_2}=\dfrac{7.437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ 

              0,2      0,6        0,2        0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

b. \(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c. 3H₂+Fe₂O₃  -t^o>  2Fe+  3H₂O

    0,3        01,            0,2

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)