Đáp án C
pH = 4,82 => [H+] = 10-4,82M > 10-5M
Đúng 0
Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
Một mẫu nước mưa có pH 4,82. Môi trường của mẫu nước đó là: A. trung tính B. bazơ C. axit. D. không xác định được
Đọc tiếp
Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Môi trường của mẫu nước đó là:
A. trung tính
B. bazơ
C. axit.
D. không xác định được
Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là (biết trong mọi dd [H+][OH-]=10-14 )
A.0,15
B. 0,30
C. 0,03
D. 0,12
Độ tan CuSO4 trong H20 ở 80 độ C là 40g
a)Tính nồn độ % nồng độ mol của CuSO4 bão hòa ở 80 độ C biết khối lượng riêng dung dịch 1,12g/ml
b) Nồng độ % CuSO4 bão hòa ở 10 độ C là 20%.Tính độ tan của CuSO4 ở 10 độ C
c) Khi làm lạnh 700g dung dịch CuSO4 bão hòa ở 80 độ C xuống 10 độ C thì khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu
Độ tan CuSO4 trong H20 ở 80 độ C là 40g
a)Tính nồn độ % nồng độ mol của CuSO4 bão hòa ở 80 độ C biết khối lượng riêng dung dịch 1,12g/ml
b) Nồng độ % CuSO4 bão hòa ở 10 độ C là 20%.Tính độ tan của CuSO4 ở 10 độ C
c) Khi làm lạnh 700g dung dịch CuSO4 bão hòa ở 80 độ C xuống 10 độ C thì khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu
Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 (mol/l). Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 (mol/l). Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là: A. 0,0003 (mol/l.s). B. 0,00025 (mol/l.s). C. 0,00015 (mol/l.s). D. 0,0002 (mol/l.s).
Đọc tiếp
Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 (mol/l). Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 (mol/l). Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:
A. 0,0003 (mol/l.s).
B. 0,00025 (mol/l.s).
C. 0,00015 (mol/l.s).
D. 0,0002 (mol/l.s).
Cho phản ứng A+B ----> C
Nồng độ ban đầu của A là 0,1 M và của B là 0,8 M. Sau 10 phút nồng độ của B chỉ còn lại 20%
nồng độ chất ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó là:
A. 0,16 mol/l.phút B. 0,016mol/l.phút C. 1,6mol/l.phút D. 0,106mol/l.phút
thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc HOÁ PHÂN TÍCH1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2 10-4, Ka2 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịcha, NaHA b, Na2A( ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không)2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H2A 0,1M ( pKa14, pKa28) bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V(HCl) 0; 1; 5; 9; 9.9; 10; 10,1; 11; 15; 19,2 ; 22 ml
Đọc tiếp
thầy cô giúp em với ạ, đề cương của em còn 2 bài này mắc
HOÁ PHÂN TÍCH
1, Cho biết dung dịch H2A có Ka2= 10-4, Ka2= 10-8. tính pH và nồng độ của các dạng H2A, HA- và A2- trong dung dịch
a, NaHA
b, Na2A
( ??? dung dịch NaHA liệu có thể tạo được H2A không)
2,chuẩn độ 100ml một đa axit yếu H2A 0,1M ( pKa1=4, pKa2=8) bằng bazo NaOH, tính pH tại các thời điểm thể tích V(HCl) =0; 1; 5; 9; 9.9; 10; 10,1; 11; 15; 19,2 ; 22 ml
Cho phản ứng: A + B
→
C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/1) của chất A là: A. 0,042 mol/l. B. 0,098 mol/l. C. 0,02 mol/l. D. 0,034 mol/l.
Đọc tiếp
Cho phản ứng: A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/1) của chất A là:
A. 0,042 mol/l.
B. 0,098 mol/l.
C. 0,02 mol/l.
D. 0,034 mol/l.
Cho hỗn hợp X gồm 2 axit: axit axetic và axit fomic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch trong đó CH3COONa có nồng độ là 7,263%. Xác định nồng độ % của HCOONa trong dung dịch sau phản ứng?
A. 4,798%
B. 7,046%
C. 8,245%
D. 9,035%