Question

Một hỗn hợp X có thể tích 17,92 lít gồm hiđro và axetilen C2H2 , có tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp X với 35,84 lít khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

1) Viết phương trình hoá học xảy ra.

2) Xác định % thể tích và % khối lượng của Y.

Answer 1

1) 

2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

2) Gọi số mol H₂, C₂H₂ là a, b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\\\dfrac{2a+26b}{a+b}=0,5.28=14\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           0,4--->0,2

           2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

           0,4---->1-------------->0,8

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=1,6-0,2-1=0,4\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{O_2}=\dfrac{0,4}{0,4+0,8}.100\%=33,33\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{0,8}{0,4+0,8}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{O_2}=\dfrac{0,4.32}{0,4.32+0,8.44}.100\%=26,67\%\\\%m_{CO_2}=\dfrac{0,8.44}{0,4.32+0,8.44}.100\%=73,33\%\end{matrix}\right.\)