Question

một hỗn hợp gồm zn và fe có khối lượng là 37,2 gam. Hoà tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch h2so4 0,5M

1.chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?

2.tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết rằng lượng h2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48gam CuO?

Answer 1

Gọi số mol Zn là a, số mol Fe là b
PTHH:
​Zn + H2S04 --> ZnS04 + H2 
a........a 
Fe + H2S04 --> FeS04 + H2 
b.........b 
n H2S04 = 0,5.2 = 1 mol
=> 65a + 56b = 37,2 (*) 
Giả sử hỗn hợp chỉ chứa toàn Zn thì ta có: 
65a + 56b = 37,2 
=> 65(a + b) > 37,2 
<=> a + b > 0,57 (1) 
Giả sử hỗn hợp toàn Fe thì ta cũng có: 
56(a + b) < 37,2 
<=> a + b < 0,66 (2) 
Tổng n H2S04 = a + b = 1 mol 
Mà theo 1 và 2 thấy 
0,57 < a + b < 0,66 
=> chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết, axit dư 

n Cu0 = 0,6 
n H2 = a + b 

H2 + Cu0 --> Cu + H20 
a+b..a+b 
=> a + b = 0,6 (**) 

Từ (*) và (**) ta có hệ: 
{65a + 56b = 37,2 
{ a + b = 0,6 

giải ra được: 
a = 0,4 
b = 0,2 

=> m Zn = 26 g
m Fe = 11,2 g