Lấy 6,4gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M để hòa tan.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Xác định công thức hóa học của oxit.
c. Lấy dung dịch thu được ở trên, đem đun nhẹ cho bay hơi thì thu được 15,88gam muối tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của muối tinh thể.
a) Gọi CTHH của oxit là X2O3
X2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2XCl3 + 3H2O
nHCl=0,24.1=0,24(mol)
Theo PTHH ta có:
nX2O3=\(\dfrac{6,4}{0,04}\)=160
=>MX=
a,Gọi CTHH của oxit là R2O3
nHCl = 0,24.1 = 0,24 (mol)
PTHH: R2O3 + 6HCl → 2RCl3 + 3H2O
Mol: 0,04 0,24
b,\(M_{R_2O_3}=\dfrac{6,4}{0,04}=160\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow2.M_R+3.M_O=160\Leftrightarrow2.M_R=112\Leftrightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)
⇒ R là kim loại Fe
⇒ CTHH là Fe2O3