Question

Lấy 6,4gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M để hòa tan.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Xác định công thức hóa học của oxit.

c.  Lấy dung dịch thu được ở trên, đem đun nhẹ cho bay hơi thì thu được 15,88gam muối tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của muối tinh thể.

Answer 1

a) Gọi CTHH của oxit là X₂O₃

X₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2XCl₃ + 3H₂O

n_HCl=0,24.1=0,24(mol)

Theo PTHH ta có:

n_X2O3=\(\dfrac{6,4}{0,04}\)=160

=>M_X=

Answer 2

hilu

 

 

Answer 3

a,Gọi CTHH của oxit là R₂O₃

n_HCl = 0,24.1 = 0,24 (mol)

PTHH: R₂O₃ + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂O

Mol:     0,04       0,24

b,\(M_{R_2O_3}=\dfrac{6,4}{0,04}=160\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow2.M_R+3.M_O=160\Leftrightarrow2.M_R=112\Leftrightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)

⇒ R là kim loại Fe

⇒ CTHH là Fe₂O₃