Question

Hỗn hợp Q gồm CH₃–CH₂OH, CH₂=CH–CH₂OH, CH₃COOH, CH₂=CH–COOH. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Q cần dùng vừa đủ 0,4 mol O₂, thu được 0,35 mol CO₂ và 0,35 mol H₂O. Mặt khác, cho m gam Q tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ x%. Tính giá trị của x.

Answer 1

Pt:

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

C₂H₄O₂ + 2O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄O₂ + 3O₂ → 3CO₂ + 2H₂O

Vì mối quan hệ giữa các chất trong Q là tuyến tính nên để đơn giản bài toán, ta có thể bỏ đi 1 chất mà không làm thay đổi bản chất bài toán (phải đảm bảo đk: n_CO2 = n_H2O). Vậy ta bỏ đi C₃H₆O

Gọi số mol của C₂H₆O, C₂H₄O₂, C₃H₄O₂  lần lượt là a, b, c

BTNT C: 2a + 2b + 3c = 0,35

BTNT H: 6a + 4b + 4c = 2 . 0,35

BTNT O: a + 2b + 2c = 0,25

=> a = 0,05, b = 0,05, c = 0,05

=> n_COOH = 0,1

2(–COOH) + Ba(OH)₂ → (–COO)₂Ba + 2H₂O

0,1       →        0,05

→ x = 17,1%