Question

Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong A là 2:3. Chia A thành 3 phần đều nhau (*) Phần 1: Đốt cháy hết trong O2 thu được 66,8g hỗn hợp gồm Fe3O4 và oxit của M (*) Phần 2: Hoà tan hết vào dd HCl thu được 26,88 lít H2 (đktc) (*) Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl2(đktc) Xác định tên kim loại M và m của từng kim loại trong hỗn hợp

Answer 1

Vì tỉ lệ số mol của M và Fe trong A là 2:3.

=> Gọi số mol là 2a mol M và 3a mol Fe 

Gọi hóa trị của kim loại M là n

Phần 1:

3Fe  +  2O₂  →  Fe₃O₄

3a------------------->a

4M  +  3O₂   →  2M₂O₃

2a------------------->a

Phần 2:

Fe   +   2HCl   →  FeCl₂   +  H₂

3a ------------------------------->3a

M + nHCl → MCl_n  +  \(\dfrac{n}{2}\)H₂

2a -----------------------> a.n

=> 3a + a.n = \(\dfrac{26,88}{22,4}\) = 1,2   (*)

Phần 3:

2Fe  +  3Cl₂  →  2FeCl₃

3a  ----> \(\dfrac{9}{2}\)a

2M      + nCl₂      →  2MCl_n

2a -----> n.a

=>  \(\dfrac{9}{2}\)a  +  n.a  = \(\dfrac{33,6}{22,4}\)  = 1,5  (**)

Từ (*) và (**) =>  a = 0,2 và n = 3

Ta có : 0,2.232 + 0,2(2M + 16.3)  = 66,8 

=>  M = 27 (g/mol)

=> Kim loại M là nhôm (Al)

=> m _{Al ban đầu} = 0,4.27.3= 32,4 (g)

 m_{Fe ban đầu} = 0,6.56.3 = 100,8 (g)