Question

Hoà tan hỗn hợp (gồm Mg,Na) có thỉ lệ mol lần lượt là 3:2 bằng dung dịch H2SO4 và thu đc 23.296l khí H2 (đktc) a) Tính khối lượng H2SO4 b) Tính khối lượng hỗn hợp X và % số mol trong X
Cứu với

Answer 1

a, PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{23,296}{22,4}=1,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,04.98=101,92\left(g\right)\)

b, Gọi: n_Mg = 3x (mol) → n_Na = 2x (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{1}{2}n_{Na}=3x+\dfrac{1}{2}.2x=1,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=0,26\left(mol\right)\)

⇒ n_Mg = 0,26.3 = 0,78 (mol)

n_Na = 0,26.2 = 0,52 (mol)

⇒ m_X = m_Mg + m_Na = 0,78.24 + 0,52.23 = 30,68 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Mg}=\dfrac{0,78}{0,78+0,52}.100\%=60\%\\\%n_{Na}=40\%\end{matrix}\right.\)