Question

Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại kiềm thổ vào m gam H₂O (dư) thu được 3,36 lít khí ở đktc. Kim loại M là:

A. Ca (M = 40)           B. Mg (M = 24)           C. Ba (M = 137)          D. Sr (M = 88)

Answer 1

Gọi kim loại cần tìm là R

$R + 2H_2O \to R(OH)_2 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_R = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$M_R = \dfrac{6}{0,15} = 40(đvC)$

Vậy R là Canxi. Chọn đáp án A

Answer 2

PTHH: 2M + 2xH₂O ---> 2M(OH)_x + xH₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_M=\dfrac{2}{x}.n_{H_2}=\dfrac{2}{x}.0,15=\dfrac{0,3}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_M=\dfrac{6}{\dfrac{0,3}{x}}=\dfrac{6x}{0,3}=20x\left(g\right)\)

Biện luận:

x	1	2	3
M	20	40	60
	loại	Ca	loại

Vậy M là canxi (Ca)

Chọn A

Answer 3

Answer 4

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

Gọi kim loại cần tìm là R.Vì kim loại kiềm thổ nên có hóa trị ll.

\(R+H_2O\rightarrow RO+H_2\)

 0,15                       0,15

Mà: \(n_R=\dfrac{6}{M_R}=0,15\Rightarrow M_R=40\left(Ca\right)\)

Chọn A.