Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCL 14,6% thu được 4,48l khí Hiđro ( đo ở đktc )
a) Tính thành % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b) Tính thể tích dung dịch HCl tối thiếu phải dùng.
c) Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng.
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 27x + 56y = 5,5 (1)
Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=0,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)
b, Bạn xem lại phần này nhé, có thể đề yêu cầu tính khối lượng dd chứ nhỉ?
c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{14,6\%}=100\left(g\right)\)
Có: m dd sau pư = 5,5 + 100 - 0,2.2 = 105,1 (g)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{105,1}.100\%\approx12,7\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{105,1}.100\%\approx6,04\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
