Question

hòa tan hoàn toàn 5,4g Al vào dung dịch chứa 200g HCl 14,6%

a) Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

b) Tổng khối lượng chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

c) Khồi lượng của dung dịch sau phản ứng

d) Nồng độ phần trăm các chất trong udng dịch phản ứng

Answer 1

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,8}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2-->0,6---->0,2----->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,8-0,6\right).36,5=7,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_{chất tan} = 26,7 + 7,3 = 34 (g)

c) m_{dd sau pư} = 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13,04\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3}{204,8}.100\%=3,56\%\end{matrix}\right.\)

 

Answer 2

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
           0,2                       0,2       0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7g\\ m_{\text{dd}}=5,4+200-\left(0,3.2\right)=204,8g\\ C\%=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13\%\)