Question

 hòa tan hoàn toàn 4 gam Ca bằng nước lấy dư thu được dung dịch và giải phóng H2 .lấy lượng H2 thu được ở trên để khử hoàn toàn 11,6g hỗn hợp Oxide gồm CuO và FeO ,tính khối lượng của mỗi kim loại thu được

Answer 1

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\)

- Khử oxit:

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Ta có: 80n_CuO + 72n_FeO = 11,6 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}+n_{FeO}=0,1\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\\n_{FeO}=\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.