Question

Hòa tan 27,6 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc phân nhóm IIA của bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít CO2 (đktc)
1) xác định tên của 2 kim loại.
2) Tính khối lượng mỗi muối Cacbonat

Answer 1

Gọi \(\overline{M}\) là kim loại trung bình của hai kim loại

--> CTHH là : \(\overline{M}CO_3\)(do thuộc phân nhóm IIA)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

\(\overline{M}CO_3+2HCl->MCl_2+H_2O+CO_2\)

0,3                                                      0,3      (mol)

Ta có \(\dfrac{m_{hh}}{M_{hh}}=n_{hh}\)

--> \(\dfrac{27,6}{\overline{M}+12+48}=0,3\)

--> \(0,3\cdot\overline{M}=9,6->\overline{M}=32\)

--> 2 kim loại là \(Mg,Ca\)

Đặt số mol của \(MgCO_3,CaCO_3\) lần lượt là a,b

PTHH:

\(MgCO_3+2HCl->MgCl_2+H_2O+CO_2\)

a -->             2a              a            a           a     (mol)

\(CaCO_3+2HCl->CaCl_2+H_2O+CO_2\)

b -->           2b               b           b          b        (mol)

Theo đề bài ta có hai phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}84a+100b=27,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

--> \(m_{MgCO_3}=0,15\cdot84=12,6\left(g\right)\)

--> \(m_{CaCO_3}=0,15\cdot100=15\left(g\right)\)