Question

Giải giúp bài tập hóa 10 với đề là :cho 6,951 gam kMnO₄​ tác dụng với một lượng HCl đặc dư , rồi dẫn khí Cl tạo thành đi chậm quá ống chứa 7,8 gam kim loại hóa trị II , nung nóng . Kêt thúc phản ứng , chia chất rắn tạo thành ra hai phần đều nhau :

​Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư axit HCl làm thoát ra 112 ml khí hiđro(đktc)

​Phần 2: Được khuây kỹ trong dung dịch Cu(NO_​3)2​ dư , được m gam chất rắn.

​Cho biết các phản ứng nào xẩy ra hoàn toàn. Hãy xác định kim loại M và tính m ?

​

Answer 1

Có: n_KMnO4=6,951/158= 0,044 mol

2KMnO4+ 16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O    (1)

nCl2= 2,5nKMno4= 2,5.0,044=0,11 mol

Gọi KL cần tìm là M có hóa trị x khi phản ứng với Cl2 và có hóa trị là y khi phản ứng với HCl

2M+ xCl2=(t⁰) 2MClx                                          (2)                                                          

P1:     2M+2y HCl= 2MCly +y H2                         (3)                                  

Do phản ứng (3) có khí thoát ra nên phản ứng (2) có kim loại dư.

Ta có: n_H2= 0,112/22,4= 0,005 mol

n_M(3)= 0,005.2/y=0,01/y mol ---> n_{Mdư sau pư (2)}= 0,02/y mol( do chia thành chất rắn tạo thành thành 2 phần bằng nhau)

                                                n_M(2)= 0,11.2/x=0,22/x mol

=> m_M= (0,02/y+0,22/x).M_M=7,8 suy ra M_M=7,8xy/(0,02x+0,22y)

x=y=1 ==> M_M=32,5( loại)

x=3; y=2 ==> M_M=93,6( loại)

x=y=3 ==> M_M= 97,5( loại)

x=y=2 ==> M_M=65 (Zn)

P2: Zn+ Cu(NO₃)₂= Zn(NO3)2+ Cu                       (4)

n_Zn(4)= n_Zn(3)= 0,01/y=0.01/2= 0,005 mol --> m_Cu= 0,005.64=0,32 g

 

 

 

Answer 2