Question

Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,05M. Dung dịch Y gồm Al₂(SO₄)₃ 0,4M và H₂SO₄ xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là:

A. 0,2M

B. 0,2M;0,6M

C. 0,2M;0,4M

D. 0,2M;0,5M

Answer 1

Đáp án B

(*) Phương pháp: Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm

Trường hợp: cho biết n_Al³⁺ = a và n_OH^- = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm. Các phản ứng xảy ra:

  A l 3 +   +   3 O H -   → A l ( O H ) 3 (1)

A l ( O H ) 3   +   O H -   →   [ A l ( O H ) 4 ] - (2)

Phương pháp:

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+Nếu  b a ≤ 3   thì kết tủa chưa bị hòa tan và  n A l ( O H ) 3   = b 3

+Nếu  3 < b 3 < 4   thì kết tủa bị hòa tan 1 phần 

  A l 3 +   +   3 O H - → A l ( O H ) 3 (1)

Mol       a     →3a               →a

  A l ( O H ) 3   +   O H - → [ A l ( O H ) 4 ] -     ( 2 )

Mol     b-3a         b-3a       

          n A l ( O H ) 3     =   4 a   - b

Nếu  b a ≥ 4   thì kết tủa bị hòa tan hoàn toàn

-Lời giải: n_OH = 0,3mol; n_Ba²⁺ = 0,05mol

n_Al³⁺ = 0,08mol; n_H⁺ = 0,2x; n_SO4 = (0,12 +0,1x)

Vì  n S O 4 > n B a 2 +   ⇒ n B a S O 4   =   n B a 2 +   = 0 , 05 m o l

m_{kết tủa} =  m B a S O 4   +   m A l ( O H ) 3   ⇒ n A l ( O H ) 3   = 0 , 06 m o l < n A l 3 +

n_OH-_{pứ với Al}³⁺ = 0,3 – 0,2x

(*) TH1:  A l 3 + dư   ⇒ 3 n A l ( O H ) 3   =   n A l 3 +   ⇒ 0 , 18   =   0 , 3   -   0 , 2 x   ⇒   x =   0 , 6 M

(*)  TH2:  O H -   h ò a   tan   1   p h ầ n   A l ( O H ) 3

⇒ n A l ( O H ) 3   = 4 n A l 3 +   -   n O H ⇒ 0 , 06   = 4 . 0 , 08   -   ( 0 , 3 - 0 , 2 x ) ⇒ x = 0 , 2 M