Question

đốt cháy hoàn toàn 3,6g C trong 7,84l oxi thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 là 

Answer 1

\(n_C=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=0.35\left(mol\right)\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{t^0}}CO_2\)

\(0.3...0.3....0.3\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0.35-0.3=0.05\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=\dfrac{0.05\cdot32+0.3\cdot44}{0.05+0.3}=\dfrac{296}{7}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=\dfrac{\dfrac{296}{7}}{2}=21.1\)

 

Answer 2

Phản ứng đầu tiên:

C + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) CO₂

nC = \(\dfrac{3,6}{12}=0,3mol\)

nO₂ = \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\)

Lập tỉ lệ nC : nO₂ = \(\dfrac{0,3}{1}:\dfrac{0,35}{1}=0,3:0,35\)

=> O₂ dư

Sau phản ứng thu được Oxi và CO₂

\(d\dfrac{k}{H_2}=\dfrac{32+44}{2}=38\)