Question

đốt cháy 5,8 gam một hợp chất A thu được 8,96 lít khí H2 (dktc) và 9 gam nước .Tìm công thức phân tử của A,biết 1 phân tử A nặng 58 đvc.Viết các công thức cấu tạo có thể có ở A.Phản ứng đặc trưng của A là gì ?.viết PTHH?

Answer 1

Sửa đề: 8,96 (l) H₂ → 8,96 (l) CO₂.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,5.2=1\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,4.12 + 1.1 = 5,8 (g) = m_A

→ A chỉ có C và H.

Gọi CTPT của A là C_xH_y.

⇒ x:y = 0,4:1 = 2:5

→ A có CTPT dạng (C₂H₅)_n

Mà: M_A = 58 (g/mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{58}{12.2+5}=2\)

Vậy: A là C₄H₁₀

CTCT: \(CH_3-CH_2-CH_2-CH_3\)

\(CH_3-CH\left(CH_3\right)-CH_3\)

- Pư đặc trưng của A là pư thế halogen.

PT: \(C_4H_{10}+Cl_2\underrightarrow{as}C_4H_9Cl+HCl\)