Question

Đốt cháy 13,44 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và CH4 trong khí Õi vừa đủ đến phản ứng kết thúc.Biết trog hỗn hợp này V-C2H2 gấp 2 lần VCH4

a.Tính: VO2 cần dùng và VCO2 sinh ra

b.Tính khối lượng KMnO4 cần phân hủy để có lượng khí O2 dùng cho phản ứng trên biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ( Thể tích các chất khí đo được ở đktc)

Answer 1

a) 

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}+n_{CH_4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\\dfrac{n_{C_2H_2}}{n_{CH_4}}=2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{CH_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

            0,4----->1------------->0,8

             CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

              0,2-->0,4---------->0,2

=> V_O2 = (1+0,4).22,4 = 31,36(l)

=> V_CO2 = (0,8 + 0,2).22,4 = 22,4 (l)

b) 

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              2,8<---------------------------------1,4

=> \(m_{KMnO_4\left(PTHH\right)}=2,8.158=442,4\left(g\right)\)

=> m_{KMnO4 (thực tế)} = 442,4 : 80% = 553(g)