Question

Đốt cháy 12,4 gam Photpho trong bình đựng 13,4 lít oxi, thu được diphotpho pentaoxit(P2O5)

a) Viết PTHH

b) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu

c) Tính khối lượng P2O5 thu được

Answer 1

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,4}{22,4}\approx0,6\left(mol\right)\)

PTHH : 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

             0,4     0,5

 Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,6}{5}\) => O₂ dư , P đủ

b. \(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,5\right).32\approx3,2\left(g\right)\)

c. \(m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\)

 

 

Answer 2

a) 4P + 5O₂ \(\rightarrow\) 2P₂O₅.

b) Lượng photpho và oxi ban đầu lần lượt là 0,4 mol và 13,4/22,4\(\approx\)0,5982 mol (nếu ở đktc). Suy ra, oxi dư và dư khoảng 0,0982 mol (nếu ở đktc).

c) Lượng điphotpho pentaoxit tạo ra là 0,2 mol.

Khối lượng cần tìm là 0,2.142=28,4 (g).