Question

Đốt 2,8 lít hiđro (đktc) sinh ra nước

a)Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng

b)Tính khối lượng nước thu được

Answer 1

n_H2=\(\frac{2,8}{22,4}=0,125\)(mol)

Ta có PTHH:

2H₂         +          O₂       ->           2H₂O

 0,125 mol      0,0625 mol           0,125 mol

V_O2 = 0,0625 x 22,4 = 1,4 (lít)

m_H2O = 0,125 x 18=2,25(gam)

Answer 2

Sửa.bài trước thiếu nên bài này hoàn chỉnh hơn.

 a) Số mol của H₂ là:​

n_{H2= \(\frac{V_{H2}}{22,4}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\)(mol)}

   Ta có PTHH:

                                    2H₂      +     O₂       -->         2H₂O

Theo phương trình:       2                1                         2

Theo đề:                     0,125             ?                        ?

Theo PTHH ta có:

\(\frac{n_{O2}}{n_{H2}}=\frac{1}{2}\)

=>  nO2=\(\frac{1.n_{H2}}{2}=\frac{1.0,125}{2}=0,0625\)(mol)

Thể tích của Oxi cần dùng (đktc):

V_O2= n_O2 . 22,4 = 0,0625 . 22,4= 1,4( l )

Khối lượng Oxi cần dùng :

m_O2= n_O2 . M_O2 = 0,0625 . 32 = 2 (g)

b) Số mol của nứơc thu được:

\(\frac{n_{H2O}}{n_{H2}}=\frac{2}{2}=1\)

=> n_H2O= n_H2=0,125 (mol)

m_H2O=n_H2O.M_H2O=0,125.18=2,25 (g)

*Đúng thì tíck cho mình nha*