Điện phân 225 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,75 gam rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Phát biểu nào sau đây sai?
Đáp án D
+ dd AgNO 3 ⏟ 0 , 225 mol → đpdd dd Y → + 18 , 9 gam Fe 21 , 75 gam rắn T ⇒ + : x Ag + : 0 , 225 - x NO 3 - : 0 , 225 ⏟ dd Y ; NO = n H + 4 = 0 , 25 x BTE : 2 n Fe pư = 3 n NO + n Ag + ⇒ Fe pư = 0 , 1125 - 0 , 125 x n Ag ta ¨ io tha \ onh = 0 , 225 - x ⇒ m T = 18 , 9 - 56 ( 0 , 1125 - 0 , 125 x ) + 108 ( 0 , 225 - x ) = 21 , 75 ⇒ x = 0 , 15 . ⇒ T có Fe dư vào Ag Dung dịch Y có pH < 7 Ở catot nước chưa bị điện phân n electron trao đổi = n H + = 0 , 15 ⇒ t = n electron trao đôi . F I = 3600 giây + Vậy kết luận sai là Quá trình điện phân được tiến hành trong 5600 giây