Question

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl vào cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: Cho 11.2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. Khi cả Fe và Al hòa tan thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? 

Answer 1

có phải là cho m (g) al vào cốc đựng dung dịch h2so4 loãng đúng ko?

Fe+ 2HCl -> fecl2+ h2 (1)

2al+ 3h2so4(loãng) -> al2(so4)3 + 3h2 (2)

theo bài ra

n_fe= m:M= 11,2: 56= 0,2mol

theo pthh (1) ta có:

n_h2= n_fe= 0,2 mol

=> m_h2= 0,2* 2= 0,4 g

=> khối lượng cốc A tăng là: 11,2 - 0,4= 10,8g

theo bài ra:

n_al= m: 27 mol

theo pthh (2) 

n_h2=(3/2)* n_al= (3/2)* (m/27)= m/18 mol

=> m_h2 thoát ra : (m/18) *2= m/9 g

=> khối lượng cốc B tăng: m-(m/9)= 8m/9

theo bài ra: 8m/9= 10,8

=> 8m= 97,2

=> m= 12,15 g

Answer 2

nFe=
= 0,2 mol
nAl =
mol
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:
Fe + 2HCl ( FeCl2 +H2
 
0,2    0,2
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 
11,2 - (0,2.2) = 10,8g
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng:
2Al + 3 H2SO4 ( Al2 (SO4)3 + 3H2(

mol (
mol
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m -

- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m -
= 10,8
- Giải được m = (g)

Answer 3

- nFe=
= 0,2 mol
nAl =
mol

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:
Fe + 2HCl ( FeCl2 +H2
)



- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 
11,2 - (0,2.2) = 10,8g

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng:
2Al + 3 H2SO4 ( Al2 (SO4)3 + 3H2 (
mol )

- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m -


- Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m -
= 10,8

- Giải được m = (g)
 

Answer 4

Theo bài ra ta có:
nFe =
nFe = 0.2 (mol).
nAl =
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2 0.4 0.2 0.2 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27 m/54 3m/54 (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư
Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:
Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
? m = 12.15 (g)