Question

cứu

Answer 1

a, Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,3.0,1 = 0,03 (mol)

n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,02}{2}\), ta được Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ n_{Ba(OH)2 (dư)} = 0,03 - 0,01 = 0,02 (mol)

⇒ m_{Ba(OH)2 (dư)} = 0,02.171 = 3,42 (g)

b, \(C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,01}{0,3+0,2}=0,02\left(M\right)\)

\(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,02}{0,3+0,2}=0,04\left(M\right)\)