Tham khảo:
Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, chúng ta sẽ sử dụng sự khác biệt giữa tổng nhiệt tạo thành sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành nguyên liệu.
Biến thiên enthalpy chuẩn (\( \Delta H^\circ \)) của phản ứng được tính bằng sự khác biệt giữa tổng nhiệt tạo thành sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành nguyên liệu.
Công thức tính là:
\[ \Delta H^\circ = \sum (\text{Nhiệt tạo thành sản phẩm}) - \sum (\text{Nhiệt tạo thành nguyên liệu}) \]
Trong trường hợp này, sản phẩm là Fe và \( H_2O \), nguyên liệu là \( Fe_2O_3 \) và \( H_2 \). Chúng ta đã được cung cấp nhiệt tạo thành chuẩn của các chất này.
\[ \Delta H^\circ = \left(2 \times \text{Nhiệt tạo thành Fe} + 3 \times \text{Nhiệt tạo thành } H_2O \right) - \left(1 \times \text{Nhiệt tạo thành Fe}_2\text{O}_3 + 3 \times \text{Nhiệt tạo thành } H_2\right) \]
Thay vào giá trị đã cho:
\[ \Delta H^\circ = \left(2 \times 0 + 3 \times (-285,8) \right) - \left(1 \times 824,2 + 3 \times 0\right) \]
\[ \Delta H^\circ = (-857,4) - (824,2) \]
\[ \Delta H^\circ = -857,4 - 824,2 \]
\[ \Delta H^\circ = -1681,6 \, \text{kJ/mol} \]
Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -1681,6 kJ/mol.
