Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Lan Tạ

Cho nhôm oxit ( Al2O3) tác dụng với 9,8g axit sunfuric ( H2SO) thu được nhôm sunfat 
( Al2(SO4)) và nước
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên 
b) tính số mol H2SO4 cần dùng và khối lượng của 
 Al2(SO4) thu được 
c) Tính khối lượng Al
2O3 cần dùng cho phản ứng trên 
          MÌNH ĐANG CẦN GẤP GIÚP MÌNH VỚI 

 

Nguyễn Nho Bảo Trí
30 tháng 7 2021 lúc 16:33

a) Pt :                   Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

                               1            3                  1                3

                              0,03       0,1               0,03

b)                                   Số mol của axit sunfuric

                                 nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

                                       Số mol của nhôm sunfat

                                    nAl2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của nhôm sunfat

                                  mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 . MAl2(SO4)3

                                                        = 0,03 . 342        
                                                     = 10,26 (g)

  c)                                        Số mol của nhôm oxit

                                             nAl2O3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của nhôm oxit

                                            mAl2O3 = nAl2O3 . MAl2O3

                                                         = 0,03 . 102

                                                          = 3,06 (g)

 Chúc bạn học tốt


Các câu hỏi tương tự
Duc Huy To
Xem chi tiết
Đặng Bao
Xem chi tiết
Đặng Bao
Xem chi tiết
hương lê
Xem chi tiết
Quốc khánh Huỳnh lê
Xem chi tiết
Đặng Bao
Xem chi tiết
Mưa Đang Đi Chơi
Xem chi tiết
Nguyễn Hải Yến
Xem chi tiết
Williams Jackie
Xem chi tiết