cho m(g) hợp chất X(được tạo thành từ hai nguyên tố) phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng chỉ thu được 20.16(lít) khí A gồm 2 khí và H2O. A làm mất màu vừa đủ 1.6(lít) dd Br2 0.5M và A không phản ứng với dd CUCL2. Cho A vào Ca(OH)2 dư thu được 106(g) kết tủa trắng
Xác định công thức của X và tính m
ai giải hộ e vs
HD: Số mol hh khí A = 20,16/22,4 = 0,9 mol. Số mol Br2 = 0,5.1,6 = 0,8 mol.
A làm mất màu nước Br2 nên A có chứa SO2:
SO2 + Br2 + 2H2O ---> 2HBr + H2SO4
Theo pt trên ta có số mol SO2 = số mol Br2 = 0,8 mol. Như vậy số mol khí còn lại = 0,1 mol.
A không phản ứng với dd CuCl2 chứng tỏ A không chứa khí NH3. Khi cho A phản ứng với Ca(OH)2 dư ta có:
SO2 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 (kết tủa) + H2O
0,8 0,8 mol
Khối lượng kết tủa thu được = 0,8.120 = 96 g < 106. Như vậy, chứng tỏ trong A phải chứa khí CO2 thì mới tạo thêm được kết tủa theo phản ứng sau:
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 (kết tủa) + H2O
0,1 0,1 mol
Khối lượng kết tủa = 96 + 0,1.100 = 106 gam (đúng theo đề bài).
Vậy hợp chất X phải là CS2.
CS2 + 6H2SO4 ---> CO2 + 8SO2 + 6H2O
0,1 0,1 0,8 mol
Như vậy, m = 0,1.76 = 7,6 gam.
