Question

Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H₂SO₄ 1M và HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)₂ thì đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của kết tủa vào số mol Ba(OH)₂ như sau:

 

Giá trị của y gần nhất với:

A. 93

B. 70

C. 58

D. 46,5.

Answer 1

Chọn B.

Dung dịch Y có n A l 2 ( S O ₄ ) 3 = V/3 = x   m o l  và  n A l C l 3 = V 3 = x   m o l   .

  ⇒ n A l 3 + = 3 x   m o l   =   n S O 4 2 -

Tại n B a ( O H ) 2 = 0,75 mol =>  n O H - = 1,5 mol: lúc này cả 2 kết tủa tối đa với

n A l ( O H ) 3 = 1 / 3 n O H - = 0 , 5   m o l ⇒ n B a S O 4 m a x . 233 + 0 , 5 . 78 = 139 , 9   ⇒ n B a S O 4   m a x = 0 , 433 < 0 , 5 ⇒ v ô   l ý

Chứng tỏ trong dung dịch Y còn H⁺ dư  đoạn đồ thị đi lên đầu tiên đến y chỉ có 2 phản ứng là:  H + + O H - → H 2 O ⇒ n O H -  kết tủa hết Al³⁺ = 1,5 - a

⇒ n A l ( O H ) 3 m a x = 1 , 5 - a 3   ( 1 ) S O 4 2 - + B a 2 + → B a S O 4    (1)

 Dung dịch Y ( : x mol, Cl^-: x mol, H⁺: a mol)

 Bảo toàn điện tích:   n A l 3 + = 3 x - a 3 ⇒   n A l ( O H ) 3 m a x = 3 x - a 3    (2)  

Từ (1) và (2), ta được: x = 0,5 mol

Tại kết tủa tối đa:   139 , 9 = n B a S O 4 m a x + n A l ( O H ) 3 m a x = 233 x + 78 ( 3 x - a ) 3

Thay x = 0,5 vào  a = 0,6 mol = n(H⁺) dư  n(Ba(OH)₂) dùng cho đoạn y (trung hòa hết H⁺ dư = 0,3 mol  tại y chính là kết tủa

BaSO₄: n(BaSO₄) = n(Ba(OH)₂) = 0,3 mol

 =>y = 0,3.233= 69,9 gam ≈ 70 gam.