Question

Cho kloại Al vào dd H2SO4.sau phản ứng thu đựợc 3.36 lit khí..

a.tính khối lựợng nhôm phản ứng.

b.cho 4.05g  Al vào dd axit trên có chứa 29.4g H2SO4 thì sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu.

c.nếu thay Al bằng kim loại có hóa trị 2 cho phản ứng hết voi lựợng axít trên thì sau phản ứng thu được 48.3 g muối.xác địh kim loại trên..

 

Answer 1

Mấy pạn giúp mìh zs..

Answer 2

nH₂=\(\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

 Phương trình phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ ---------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

                                           0,1<---- --------------------------------------  0,15

nAl= \(\frac{0,15.2}{3}=0,1mol\)

a) mAl= 27.0,1=2 ,7g

b) nAl= \(\frac{4,05}{27}=0,15mol\)

    nH₂SO₄= \(\frac{29,4}{98}=0,3mol\)

Phương trình phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ ---------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

                                         0,15--->0,225

nH₂SO_{4phản ứng}=\(\frac{0,15.3}{2}=0,225mol\)

nH₂SO_4dư=0,3-  0,225 = 0,075mol

mH₂SO_4dư=98.0,075= 7,35g

c) Gọi M(II) là kim loại cần tìm

Phương trình phản ứng: M + H₂SO₄ ---------> MSO₄ + H₂

                                                     0,3 --------------> 0,3                          

n_muối=\(\frac{48,3}{M+96}=0,3\)           (mol)     

<=> \(0,3M+28,8=48,3\)

<=> M=65

Vậy kim loại cần tìm là kẽm (Zn)

<=> M=