NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC
Các câu hỏi tương tự
1) Đun nóng đẳng tích 42 gram Nito được xem như khí lý tưởng (p1 1 atm , t10 độ C), delta U 4700 J, Cp 6.69 cal/mol.KTìm nhiệt độ cuối cùng và công của hệ2) Tinh delta U và delta H của phản ứng tổng hợp C6h6 lỏng từ C2H2 khíBiết thiêu nhiệt C2H2.và C6H6 lần lượt là 310.62 kcal/mol và 781 kcal/mol3) Cho 1 khí được xem là khí lý tưởng (t1 -50 độ C, p11 atm, V1 15L) . S giảm 3 cal/K khi nén thuận nghịch đẳng nhiệt.Tìm thể tích sau khi nén?
Đọc tiếp
1) Đun nóng đẳng tích 42 gram Nito được xem như khí lý tưởng (p1= 1 atm , t1=0 độ C), delta U= 4700 J, Cp= 6.69 cal/mol.K
Tìm nhiệt độ cuối cùng và công của hệ
2) Tinh delta U và delta H của phản ứng tổng hợp C6h6 lỏng từ C2H2 khí
Biết thiêu nhiệt C2H2.và C6H6 lần lượt là 310.62 kcal/mol và 781 kcal/mol
3) Cho 1 khí được xem là khí lý tưởng (t1= -50 độ C, p1=1 atm, V1= 15L) . S giảm 3 cal/K khi nén thuận nghịch đẳng nhiệt.Tìm thể tích sau khi nén?
Cho 1 mol rượu metylic cháy ở 298 K và thể tích cố định theo pư:CH3OH(l)+3/2O2(k) CO2(k)+2H2O(l)Giải phóng ra lượng nhiệt 726,55 KJa)Tính delta H 298 của pưb)Biết delta H 298(s) của H2O(l) và CO2(k) là -285,85 KJ/mol và -393,51 KJ/molTính delta H 298(s) của CH3OH(lỏng)c)Nhiệt bay hơi của CH3OH(lỏng) là 34,89 KJ/mol.Tính delta H 298(s) của CH3OH(khí)
Đọc tiếp
Cho 1 mol rượu metylic cháy ở 298 K và thể tích cố định theo pư:
CH3OH(l)+3/2O2(k) => CO2(k)+2H2O(l)
Giải phóng ra lượng nhiệt 726,55 KJ
a)Tính delta H 298 của pư
b)Biết delta H 298(s) của H2O(l) và CO2(k) là -285,85 KJ/mol và -393,51 KJ/mol
Tính delta H 298(s) của CH3OH(lỏng)
c)Nhiệt bay hơi của CH3OH(lỏng) là 34,89 KJ/mol.Tính delta H 298(s) của CH3OH(khí)
Cho phương trình: C2H6 C2H2 + 2H2Biết: DeltaH0298(p/ư) 18 kcal. DeltaG0298(p/ư) 12 kcal.Cp(C2H6) 12,1 + 3,1.10-3T - 1,66.10-5T-2 (J.mol-1.K-1)Cp (C2H2) 22,18 + 3,34.10-3T (J.mol-1.K-1)Cp(H2) 2,32 + 5,1.10-3T -2,64.10-5T-2 (J.mol-1.K-1)a/ Tìm phương trình biểu diễn sự phụ thuộc DeltaG vào nhiệt độ của phản ứng.b/ Giả sử DeltaH trong khoảng nhiệt độ từ 300K đến 800K không đổi và bằng 80 kJ. Xác định DeltaG của phản ứng ở 800K.
Đọc tiếp
Cho phương trình: C2H6 = C2H2 + 2H2
Biết: \(\Delta\)H0298(p/ư) = 18 kcal. \(\Delta\)G0298(p/ư) = 12 kcal.
Cp(C2H6) = 12,1 + 3,1.10-3T - 1,66.10-5T-2 (J.mol-1.K-1)
Cp (C2H2) = 22,18 + 3,34.10-3T (J.mol-1.K-1)
Cp(H2) = 2,32 + 5,1.10-3T -2,64.10-5T-2 (J.mol-1.K-1)
a/ Tìm phương trình biểu diễn sự phụ thuộc \(\Delta\)G vào nhiệt độ của phản ứng.
b/ Giả sử \(\Delta\)H trong khoảng nhiệt độ từ 300K đến 800K không đổi và bằng 80 kJ. Xác định \(\Delta\)G của phản ứng ở 800K.
Xác định Q,A, \\(\\Delta U,\\Delta H,\\Delta S,\\Delta G,\\Delta F\\)của quá trình hóa hơi thuận nghịch 1Kmol nước lỏng ở áp suất 0,7KG/cm3.Biết rằng ở áp suất này nhiệt độ sôi của nước là 89,42 độ C và nhiệt hóa hơi tương ứng là 545,5 Kcal/kg thể tích riêng của hơi nước và nước lỏng tương ứng là 2,419m3/kg và 0,0010354m3/kg
Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O(h) + CO2 Cho biết: DeltaH0298(p.ư) -21,97 kcal/mol; DeltaG0298(p.ư) -22,76 kcal/mol; Cp(HCl) 6,63 + 0,91.10-3T cal/mol.K; Cp(H2Oh) 7,2 + 2,7.10-3T cal/mol.K; Cp(CaCO3) 3,4 + 2,5.10-3T cal/mol.K;Cp(CaCl2) 4,1 + 3,2.10-3T cal/mol.K; Cp(CO2) 5,4 + 1,7.10-3T cal/mol.K;Tính DeltaG tại 1000K?
Đọc tiếp
Thiết lập phương trình mô tả ảnh hưởng của nhiệt độ đến biến thiên thế đẳng áp của phản ứng:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O(h) + CO2 Cho biết: \(\Delta\)H0298(p.ư) = -21,97 kcal/mol; \(\Delta\)G0298(p.ư) = -22,76 kcal/mol;
Cp(HCl) = 6,63 + 0,91.10-3T cal/mol.K; Cp(H2Oh) = 7,2 + 2,7.10-3T cal/mol.K; Cp(CaCO3) = 3,4 + 2,5.10-3T cal/mol.K;
Cp(CaCl2) = 4,1 + 3,2.10-3T cal/mol.K; Cp(CO2) = 5,4 + 1,7.10-3T cal/mol.K;
Tính \(\Delta\)G tại 1000K?
BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết:
Cgr + O2 CO2 Delta H0298 - 393,5 KJ
H2 + 1/2O2 H2O(l) Delta H0298 - 285,8 KJ
2C2H6 + 7O2 4 CO2 + H2O(l) Delta H0298 - 3119,6 KJ
BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích.
Đọc tiếp
BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết:
Cgr + O2 = CO2 \(\Delta H\)0298 = - 393,5 KJ
H2 + 1/2O2 = H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 285,8 KJ
2C2H6 + 7O2 = 4 CO2 + H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 3119,6 KJ
BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích.
Mọi người giúp mình với!
Tính biến thiên entropy của 1 mol khí lý tưởng giãn nở thuận nghịch từ 5l đến 15l trong quá trình đó nhiệt độ giảm từ 65oC xuống 25oC.
các bạn cho mk hỏi tý công thức
ln(kp2/kp1)=▲H/R.(1/T1-1/T2) thì cái dentaH đó lấy ở nhiệt độ chuẩn là 289k đúng không ạ:))))))
Axeton có áp suất hơi bão hòa ở các nhiệt độ 306K và 320K lần lượt là 346mmHg và 556mmHg. hãy xác định nhiệt hóa hơi và nhiệt độ sôi của axeton. coi nhiệt hóa hơi là hằng số trong điều kiện đề bài
Giúp em câu này với ạ> em cảm ơn !!!