Question

Cho H2 qua 8g bột oxit của 1 kim loại hóa trị (III) đun nóng .Biết VH2=3,36 l(đktc).Tìm CTHH oxit

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: R₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2R + 3H₂O

            0,05<----0,15

\(\Rightarrow M_{R_2O_3}=\dfrac{8}{0,05}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> 2R + 48 = 160

=> R = 56

=> R là Fe

CTHH Fe₂O₃

Answer 2

tk

nH2=3,36/22,4=0,15(mol)
PTHH: R₂O₃ + 3H₂ --to--> 2R + 3H₂O

            0,05      0,15

MR2O3=8/0,05=160(g/mol)

=> 2R + 48 = 160

=> R = 56 (đvC)

R là Fe 

CTHH Fe₂O₃

Answer 3

Gọi công thức của oxit là R₂O₃.

3H₂ (0,15 mol) + R₂O₃ (0,05 mol) \(\underrightarrow{t^o}\)

2R + 3H₂O.

Số mol khí H₂ là 3,36/22,4=0,15 (mol).

Phân tử khối của oxit là 8/0,05=160 (g/mol), M_R=56 (g/mol).

Vậy oxit cần tìm là Fe₂O₃.

Answer 4

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi kim loại hóa trị (III) đó là R

\(n_{R_2O_3}=\dfrac{8}{2M_R+48}\left(mol\right)\)

\(R_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2R+3H_2O\)

  0,05     0,15                               ( mol )

\(\Rightarrow\dfrac{8}{2M_R+48}=0,05\)

\(\Leftrightarrow M_R=56\)

Vậy R là Fe

\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

 

Answer 5

Gọi công thức của oxit là R₂O₃.

3H₂ (0,15 mol) + R₂O₃ (0,05 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2R + 3H₂O.

Số mol khí H₂ là 3,36:22,4=0,15 (mol).

Khối lượng mol của oxit là 8:0,05=160 (g/mol).

Vậy oxit cần tìm là Fe₂O₃.

Answer 6

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3H_2+R2O3\underrightarrow{t^o}2R+3H_2O\)
           0,15    0,05              0,1 
=> \(M_R=\left(8:0,05\right)-\left(16.3\right):2=56\)(G/MOL) 
=> ĐÓ LÀ Fe
Fe2O3