Question

cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí Cl dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A,biết A cso hóa trị 1

mk đang cần gấp, mai mk thi rồi.

Answer 1

Tham khảo:

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.

Phương trình hóa học của phản ứng:

2A + Cl2 → 2ACl

mA = 9,2g, mACl = 23,4g.

Có nA = nACl

⇒ 9,2 x (A + 35,5) = A x 23,4.

⇒ A = 23. Vậy kim loại A là Na.

Answer 2

Bảo toàn khối lượng: m_Cl2 = m_muối - m_A = 23,4 - 9,2 = 14,2 (g)

=> \(n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

            0,4<-0,2

=> \(M_A=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> A là Na