Question

Cho 8,4gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư thu được muối và khí hiđro.

a.Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

.b.Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc.

c.Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra ở trên đi qua ống đựng 9,6 gam CuO nung nóng. Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng.

Answer 1

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,15                              0,15  ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

c.\(n_{CuO}=\dfrac{9,6}{80}=0,12mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,12 < 0,15                              ( mol )

0,12                       0,12              ( mol )

\(m_{Cu}=0,12.64=7,68g\)

Answer 2

Help tui trong 5 phút sẽ đc điểm

Answer 3

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,15-------------------0,15

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,12-------------0,12

n Fe=\(\dfrac{8,4}{56}\)=0,15 mol

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

n CuO=\(\dfrac{9,6}{80}\)=0,12 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,12.64=7,68g

Answer 4

a. \(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

             0,15                            0,15

b. \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c. \(n_{CuO}=\dfrac{9.6}{80}=0,12\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,15 > 0,12 => H₂ dư , CuO đủ

PTHH : H₂ + CuO ----t^o----> Cu + H₂O

                    0,12                  0,12

\(m_{Cu}=0,12.64=7,68\left(g\right)\)

 

                           

Answer 5

Số mol của sắt là:
N_Fe=8,4/56=0,15(mol)
a)PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
                0,3              →           0,15  (mol)
b) Thể tích của H₂ là:
V_H2=0,15*22,4=3,36(l)
c) Số mol của CuO là:
n_CuO=9,6/80=0,12(mol
PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O
                    0,12  → 0,12
Khối lượng đồng thu được sau phản ứng là:
m_Cu=0,12*64=7,68(g)