Câu hỏi của riku

Question

Câu 1:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

⦁ Viết phương trình hóa học xảy ra

⦁ Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng

⦁ Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

Buddy · Accepted Answer

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol) 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 0.2.......0.6......................0.3CM HCl = 0.6 / 0.4 = 1.5 (M) nCuO = 32/80 = 0.4 (mol) CuO + H2 -to-> Cu + H2O 0.2.......0.2..........0.2 Chất rắn : 0.2 (mol) CuO dư , 0.2 (mol) Cu %CuO =$\dfrac{0,2.80}{0,2.80+0,2.64}$ 100% = 55.56%%Cu = 44.44%Câu trả lời: nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol) 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 0.2.......0.6......................0.3CM HCl = 0.6 / 0.4 = 1.5 (M) nCuO = 32/80 = 0.4 (mol) CuO + H2 -to-> Cu + H2O 0.2.......0.2..........0.2 Chất rắn : 0.2 (mol) CuO dư , 0.2 (mol) Cu %CuO =$\dfrac{0,2.80}{0,2.80+0,2.64}$ 100% = 55.56%%Cu = 44.44%

Rhider · Answer

a) $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$b) $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$Theo phương trình : $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)$$\rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$c) Chất rắn : $0,2\left(mol\right)$CuO dư : $0,2\left(mol\right)Cu$$\%CuO=\dfrac{0,2.80}{\left(0,2.80+0,2.64\right)}.100=55,56\%$$\%Cu=44,44\%$ Câu trả lời: a) $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$b) $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$Theo phương trình : $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)$$\rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$c) Chất rắn : $0,2\left(mol\right)$CuO dư : $0,2\left(mol\right)Cu$$\%CuO=\dfrac{0,2.80}{\left(0,2.80+0,2.64\right)}.100=55,56\%$$\%Cu=44,44\%$