Question

Cho 8,1g nhôm vào 200g dd H2SO4 14,7% thu được dd A và V lít khí không màu(đktc) a)viết phương trình hóa học xảy ra và tìm V? b)tính nồng độ phần trăm của dd A?

Answer 1

\(a)\ n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)\\ n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.14,7\%}{98} = 0,3(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2SO_4} = 0,3 < \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45\)

Do đó, Al dư

\(n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)\\ V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

b)

\(n_{Al\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)\\ n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)\\ m_{dd} = 0,2.27 + 200 - 0,3.2 = 204,8(gam)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3} =\dfrac{0,1.342}{204,8}.100\% = 16,7\%\)

Answer 2

pt: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ +3H₂

nAl =\(\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\), \(m_{H_2SO_4}=14,7\%.200=29,4g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)

Theo pt: \(nAl:nH_2SO_4=\dfrac{0,3}{2}:\dfrac{0,3}{3}=0,15:0,1=3:2\)

=> Al dư

Theo pt: nH₂ = nH₂SO₄ = 0,3mol => VH₂ = 0,3.22,4=6,75 lít

b) theo pt: nAl₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{1}{3}nH_2SO_4=0,1mol\)

=> mAl₂(SO₄)₃ = 0,1.342 = 34,2g

Áp dụng bảo toàn khối lượng

mAl + mH₂SO₄ = mAl₂(SO₄)₃ dung dịch + mH₂

=> m dung dịch Al₂(SO₄)₃ = 8,1+200-0,3.2 = 207,5g

C% A = \(\dfrac{34,2}{207,5}.100\%\approx16,48\%\)