Câu hỏi của Raitar

Question

Cho 10,8g Al vào 300g dd HCl 3,65%. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc dd X và V l khí H2(đktc). Tính V và nồng độ phần trăm của X

NaOH · Accepted Answer

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$n_{Al}= \dfrac{10,8}{27}=0,4 mol$$n_{HCl}= 0,3 mol$                     $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$Trước PƯ:   0,4        0,3PƯ:              0,1        0,3          0,1       0,15Sau PƯ:      0,3          0           0,1        0,15Đây là mình làm tắt, bạn nên làm bài hết dư này theo cách của bạnSau PƯ: dd X có AlCl3 (0,1 mol) và 0,15 mol H2$V= 0,15 . 22,4=3,36 l$$m_{dd sau pư}= m_{Al pư} + m_{dd HCl} - m_{H_2}= 0,1 . 27 + 300 - 0,15. 2=302 , 4g$C% X=$\dfrac{ 0,1 . 133,5}{302,4}$. 100%= 4,41%Câu trả lời: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$n_{Al}= \dfrac{10,8}{27}=0,4 mol$$n_{HCl}= 0,3 mol$                     $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$Trước PƯ:   0,4        0,3PƯ:              0,1        0,3          0,1       0,15Sau PƯ:      0,3          0           0,1        0,15Đây là mình làm tắt, bạn nên làm bài hết dư này theo cách của bạnSau PƯ: dd X có AlCl3 (0,1 mol) và 0,15 mol H2$V= 0,15 . 22,4=3,36 l$$m_{dd sau pư}= m_{Al pư} + m_{dd HCl} - m_{H_2}= 0,1 . 27 + 300 - 0,15. 2=302 , 4g$C% X=$\dfrac{ 0,1 . 133,5}{302,4}$. 100%= 4,41%

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)