Question

Cho 5,65g hỗn hợp gồm Mg với Zn tác dụng với 100ml dung dịch axit sunfuric dư sau phản ứng thu được hỗn hợp muối A và 3,36 lít khí B (đktc)

a. Viết PTHH

b. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loai trong hỗn hợp trên

c. Tính nồng độ mol của axit đã dùng

Answer 1

a) \(Mg+H_2SO_4\xrightarrow[]{}MgSO_4+H_2\\ Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b) Gọi x, y là số mol Mg và Zn

⇒ \(n_{H_2}=x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=5,65\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\)

⇒ \(x=0,1\\ y=0,05\)

\(\%^m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,65}.100=42,48\%\)

\(\%^m_{Zn}=100-42,48=57,52\%\)

c) 100ml=0,1l

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

Answer 2

\(H_2SO_4\) loãng hay đặc?