Question

Hòa tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO cần dùng 200 ml dung dịch axit axetic. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a.     Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b.     Tính nồng độ mol của axit axetic đã dùng.

Answer 1

$a\big)$

$Zn+2CH_3COOH\to (CH_3COO)_2Zn+H_2$

$ZnO+2CH_3COOH\to (CH_2COO)_2Zn+H_2O$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\to \%m_{Zn}=\frac{0,2.65}{21,1}.100\%\approx 61,61\%$

$\to \%m_{ZnO}=100-61,61=38,39\%$

$b\big)$

$n_{ZnO}=\frac{21,1-0,2.65}{81}=0,1(mol)$

Theo PT: $\sum n_{CH_3COOH}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,6(mol)$

$\to C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,6}{\frac{200}{1000}}=3M$

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

 0,2                                                                0,2     ( mol )

\(m_{Zn}=0,2.65=13g\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{13}{21,1}.100=61,61\%\)

\(\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\)

\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

0,2               0,4                                                  ( mol )

\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-13}{81}=0,1mol\)

\(ZnO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2O\)

 0,1              0,2                                                        ( mol )

\(C_{M\left(CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,4+0,2}{0,2}=3M\)