Question

cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 500 ml dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄

b) Tính khối lượng muối tạo thành

(MÌNH ĐANG CẦN GẤP) 

Answer 1

Đổi 500 ml = 0,5 l

n_Fe = \(\frac{m}{M}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

=> C_M = \(\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(mol/l\right)\)

b) Ta có phương trình 

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂ 

1      :     1        :       1         : 1

\(m_{H_2SO_4}=D.V=1,83.500=915g\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{915}{98}=9,3\left(mol\right)\)

Nhận thấy \(\frac{n_{H_2SO_4}}{1}>\frac{n_{Fe}}{1}\)

=> H₂SO₄ dư 

=> \(n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=n.M=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

Answer 2

Chỉ có làm chịu khó cần cù thì bù siêng năng, chỉ có làm mới có ăn :))

Answer 3

1.85 lấy ở đâu vậy ?