Question

Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 100 ml dd HCl 3M. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

Answer 1

nHCl=0,1.3=0,3(mol)

nFe=5,6/56=0,1(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,3/2 > 0,1/1

=> Fe hết, HCl dư => Tính theo nFe

=> nHCl(dư)= 0,3 - 2.0,1=0,1(mol)

=>mHCl(dư)=36,5.0,1=3,65(g)

Answer 2

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow\) HCl dư.

\(\Rightarrow n_{HCl\text{ pư}}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\text{ dư}}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\text{ dư}}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

Answer 3

                                      Số mol của sắt

                                n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

                                      100ml = 0,1l

                          Số mol của dung dịch axit clohidric

                    C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                           Fe + 2HCl  → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                 1         2             1          1

                                0,1     0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                 ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                     n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                            = 0,3 - (0,1. 2)

                                             = 0,1 (mol)

                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                     m_dư = n_dư . M_HCl

                                             = 0,1 . 36,5

                                             =  3,65 (g)

 Chúc bạn học tốt