Question

cho 34,8g MnO2 tác dụng với HCl đặc. Lượng clo thu được cho đi qua 500ml dd NaOH 2M ở nhiệt độ thường

a) viết ptpu xảy ra. Tính thể tích khí clo thu được ở đktc

b) xác định nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch sau phản ứng.  Biết rằng thể tích của dung dịch này sau phản ưng thay đổi không đáng kể

 

Answer 1

\(a,n_{MnO_2}=\dfrac{34,8}{87}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

            0,4------------------>0,4--------------->0,4

=> V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b) \(n_{NaOH}=0,5.2=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + Cl₂ ---> NaCl + NaClO + H₂O
LTL: \(\dfrac{1}{2}>0,4\) => NaOH dư

PTHH: 2NaOH + Cl₂ ---> NaCl + NaClO + H₂O

              0,8<----0,4------>0,4------>0,4

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{1-0,8}{0,5}=0,4M\\C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\\C_{M\left(NaClO\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\end{matrix}\right.\)